Unas cuestiones y ejercicios sobre el pH, para empezar…

Cuestión 1 La teoría de Brönsted–Lowry es más completa que la de Arrhenius, pero en ocasiones esta última es más sencilla de aplicar e igual de eficaz, como en el caso de los hidróxidos: Cuestión 2 Ilustra el comportamiento ácido o básico de un compuesto anfótero: Cuestión 3 Estas cuestiones pueden servir para resolver algunasSigue leyendo «Unas cuestiones y ejercicios sobre el pH, para empezar…»

Hidrólisis de sales

Cuando una sal se disuelve en medio acuoso sus iones pueden experimentar una reacción ácido-base con el agua, lo que se conoce como hidrólisis. Disoluciones de sales de base fuerte y ácido fuerte En las sales formadas por aniones cuyo ácido conjugado sea fuerte y cationes cuya base conjugada sea fuerte no se produce reacción deSigue leyendo «Hidrólisis de sales»

Disoluciones de bases fuertes y débiles

Bases fuertes Se consideran bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos ya que se puede considerar que en disolución acuosa se disocian totalmente: En realidad, la basicidad la posee el propio ion OH–, que poseen estos hidróxidos, que tiene gran avidez por capturar un protón, disminuyendo la concentración de H3O+ en el medio: Bases débilesSigue leyendo «Disoluciones de bases fuertes y débiles»

Disoluciones de ácidos fuertes y débiles

Ácidos fuertes Los ácidos fuertes son aquellos que en disolución acuosa están disociados completamente: Al considerar que se disocian completamente no se plantea un equilibrio en ellos. Sus bases conjugadas son muy débiles, por lo que no se produce (o se considera despreciable) la reacción inversa. En este caso las concentraciones de H3O+ y OH–, ySigue leyendo «Disoluciones de ácidos fuertes y débiles»

El pH de las disoluciones

Tanto en agua pura como en disoluciones diluidas (de concentración menor a 1 M), el producto iónico es: Si es agua pura la concentración de H3O+ es la misma que la de OH–, es decir, igual a 10–7 M, por lo que se encuentra en estado neutro. En una disolución en la que hay exceso de H3O+, es decir, su concentraciónSigue leyendo «El pH de las disoluciones»