Ejercicios: Cociente de reacción y principio de Le Chatelier

Ejercicio 1

Cociente-reaccion-problemas-equilibrio

Ejercicio 2

Le-Chatelier-equilibrio-problema

Ejercicio 3

Le-Chatelier-Ejercicio-resuelto

Ejercicio 4

La síntesis del amoniaco es un ejemplo clásico de aplicación del principio de Le Chatelier. Compara estos resultados con las condiciones en las que este compuesto se sintetiza en la industria (proceso de Haber-Bosch).

Le-Chatelier-Ejercicio-Sintesis-Amoniaco

Publicado por Enrique Castaños

Graduado en Químicas (UNED) y Máster en Profesor de Secundaria (UBU). Pasión por la ciencia, la divulgación y la enseñanza a través de las plataformas digitales y las redes sociales. Actualmente, imparto Matemáticas, Física y Química y Laboratorio de Ciencias en IES Diego de Siloé (Burgos, España).

3 comentarios sobre “Ejercicios: Cociente de reacción y principio de Le Chatelier

      1. Lo revisé y no está mal. Recuerda que la variación de presión afecta solo a los gases, y solo hay que tener en cuenta cuántos moles gaseosos hay a ambos lados de la ecuación química. En el problema 3 hay dos moles gaseosos en los reactivos y otros dos en los productos, luego un cambio de presión no va a afectar al equilibrio.

        Me gusta

Responder

Introduce tus datos o haz clic en un icono para iniciar sesión:

Logo de WordPress.com

Estás comentando usando tu cuenta de WordPress.com. Salir /  Cambiar )

Google photo

Estás comentando usando tu cuenta de Google. Salir /  Cambiar )

Imagen de Twitter

Estás comentando usando tu cuenta de Twitter. Salir /  Cambiar )

Foto de Facebook

Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Salir /  Cambiar )

Conectando a %s

A %d blogueros les gusta esto: